九上化学期末必考化学方程式？

　一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

　　1、碳充分燃烧：

　　C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)

　　(空气中：红热)

　　(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

　　2、碳不充分燃烧：

　　2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)

　　3、硫燃烧：

　　S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)

　　(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

　　(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

　　4、磷燃烧：

　　4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)

　　(产生大量白烟，P2O5污染空气)

　　5、铁燃烧：

　　3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)

　　(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

　　(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

　　6、镁燃烧：

　　2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)

　　(发出耀眼的白光，生成白色固体)

　　7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)

　　(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

　　8、一氧化碳燃烧：

　　2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)

　　(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

　　9、甲烷燃烧：

　　CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O

　　(产生明亮的蓝色火焰)

　　10、乙醇燃烧：

　　C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O

　　二、常见气体制备方程式

　　(一)制取氧气

　　1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

　　2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

　　2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

　　2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)

　　3、加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)

　　(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

　　(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

　　4、加热氧化汞：

　　2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

　　5、电解水：

　　2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)

　　(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)

　　(二)制取二氧化碳

　　1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

　　2、碳酸不稳定：

　　H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)

　　3、高温煅烧石灰石：

　　CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

　　(三)制取氢气

　　1、锌跟稀硫酸反应：

　　Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

　　(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

　　2、锌跟稀盐酸：

　　Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑

　　(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

　　3、镁跟稀盐酸反应：

　　Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)

　　三、其他方程式

　　1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

　　2、二氧化碳溶于水：

　　CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)

　　(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

　　3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

　　C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

　　(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　4、木炭粉还原氧化铁：

　　3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)

　　5、一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

　　6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

　　(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

　　7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁)：

　　3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2

　　8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁)：

　　4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

　　四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

　　1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

　　(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

　　2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

　　(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

　　3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

　　4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

　　(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

　　5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

　　(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

　　6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

　　(固体表面有银白色色物质生成)